Haushaltsammoniak ist ein häufig verwendetes Reinigungsmittel, das zum Lösen von Fetten und Ölen wirksam ist. Es ist ein Hauptbestandteil in Küchen-, Bad-, Boden- und Fensterreinigern. Ammoniak bremst Zellproteine ab, zerstört die Zellen und entzieht ihnen Feuchtigkeit. Es ist ein hochwirksamer Reiniger, aber es ist giftig, wenn es eingenommen oder eingeatmet wird, wenn es in die Augen gelangt oder mit der Haut in Berührung kommt. Kombinieren Sie niemals Ammoniak mit anderen Reinigungschemikalien, insbesondere Chlorbleiche, da tödliche giftige Dämpfe freigesetzt werden. Drei Zutaten machen Ammoniak im Haushalt aus: Stickstoff, Wasserstoff und Wasser.
Ammoniak wird allein und in Haushaltsreinigern wie Fenstersprays verwendet.Stickstoff
Der Arzt und Chemiker Daniel Rutherford entdeckte 1772 den Stickstoff, als er der Luft Sauerstoff und Kohlendioxid entzog. Es liegt sowohl in flüssiger als auch in gasförmiger Form vor. Stickstoff unterstützt das Leben nicht von alleine. Die Luft der Erde enthält 78,1 Prozent Stickstoff. Alle Lebensformen auf der Erde enthalten Stickstoff. Tatsächlich ist es eines der Hauptdüngemittel für Pflanzen und für deren Wachstum unerlässlich. Darüber hinaus ist Stickstoff ein Element in allen Proteinen.
Wasserstoff
Wasserstoff wurde 1671 vom Chemiker Robert Boyle entdeckt und ist das häufigste Element im Universum. Das Universum besteht zu 90 Gewichtsprozent aus Wasserstoff. Es ist eines der beiden Elemente, aus denen Wasser besteht. Dies macht es für das Leben auf der Erde wesentlich, da Wasser in jeder Pflanze und jedem Tier vorhanden ist. Der größte Teil des von uns verwendeten Wasserstoffs wird chemisch hergestellt, indem Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff gespalten wird oder indem Metallen Säuren oder Verbindungen zugesetzt werden, um den Wasserstoff freizusetzen.
Wasser
Haushaltsammoniak ist eine verdünnte Form von NH3, auch bekannt als Ammoniumhydroxid. Typische Ammoniakformulierungen für den Haushalt weisen eine Ammoniakkonzentration von 5 bis 10 Prozent auf. Durch Zugabe von Wasser wird die Stärke der Verbindung gesteuert, da sie einen hohen pH-Wert aufweist und schädliche Dämpfe freisetzt, die die Atemwege reizen können. Eine längere oder übermäßige Exposition gegenüber Ammoniakdämpfen ist giftig und führt zu möglichen Lungenschäden.
